Diferenco Inter Nitrato Kaj Nitrito

La ŝlosila diferenco inter nitrato kaj nitrito estas, ke nitrato enhavas tri oksigenatomojn ligitajn al nitrogenatomo dum nitrito enhavas du oksigenatomojn ligitajn al nitrogenatomo.
Kaj nitrato kaj nitrito estas neorganikaj anjonoj konsistantaj el atomoj de nitrogeno kaj oksigeno.Ambaŭ ĉi tiuj anjonoj havas -1 elektran ŝargon.Ili ĉefe okazas kiel la anjono de salaj komponaĵoj.Estas iuj diferencoj inter nitrato kaj nitrito;ni diskutos tiujn diferencojn en ĉi tiu artikolo.

Kio estas Nitrato?

Nitrato estas neorganika anjono havanta la kemian formulon NO3–.Ĝi estas poliatoma anjono kiu havas 4 atomojn;unu nitrogenatomo kaj tri oksigenatomoj.La anjono havas -1 totalan ŝargon.La mola maso de ĉi tiu anjono estas 62 g/mol.Ankaŭ, ĉi tiu anjono estas derivita de sia konjugaciita acido;nitrata acido aŭ HNO3.Alivorte, nitrato estas la konjugaciita bazo de la nitrata acido.

Mallonge, nitrato-jono havas unu nitrogenatomon en la centro kiu ligas kun tri oksigenatomoj per kovalenta kemia ligo.Konsiderante la kemian strukturon de ĉi tiu anjono, ĝi havas tri identajn NO-ligojn (laŭ la resonancaj strukturoj de la anjono).Tial, la geometrio de la molekulo estas trigonala ebena.Ĉiu oksigenatomo portas − 2⁄3 ŝargon, kiu donas la totalan ŝargon de la anjono kiel -1.

Ĉe norma premo kaj temperaturo, preskaŭ ĉiuj salaj komponaĵoj enhavantaj ĉi tiun anjonon dissolviĝas en akvo.Ni povas trovi nature okazantajn nitratajn salojn sur la tero kiel kuŝejoj;nitratinaj kuŝejoj.Ĝi ĉefe enhavas natrian nitraton.Krome, nitrigaj bakterioj povas produkti nitratjonon.Unu el la plej gravaj uzoj de la nitratsaloj estas en la produktado de sterkoj.Krome, ĝi estas utila kiel oksigena agento en eksplodaĵoj.

Kio estas Nitrito?

Nitrito estas neorganika salo havanta la kemian formulon NO2–.Ĉi tiu anjono estas simetria anjono, kaj ĝi havas unu nitrogenatomon ligitan al du oksigenatomoj kun du identaj NENIAJ kovalentaj kemiaj ligoj.Tial, la nitrogenatomo estas en la centro de la molekulo.La anjono havas -1 totalan ŝargon.

La mola maso de la anjono estas 46,01 g/mol.Ankaŭ, ĉi tiu anjono estas derivita de la nitra acido aŭ HNO2.Tial, ĝi estas la konjugaciita bazo de la nitrosacido.Tial ni povas produkti nitritajn salojn industrie per pasado de nitraj vaporoj en akvan natrian hidroksidan solvon.Krome, ĉi tio produktas natrionitriton, kiun ni povas purigi per rekristaliĝo.Krome, nitritsaloj kiel ekzemple natrionitrito estas utilaj en manĝkonservado ĉar ĝi povas malhelpi manĝaĵon de mikroba kresko.

Kio Estas la Diferenco Inter Nitrato kaj Nitrito?

Nitrato estas neorganika anjono havanta la kemian formulon NO3– dum Nitrito estas neorganika salo havanta la kemian formulon NO2–.Tial, la primara diferenco inter nitrato kaj nitrito kuŝas sur la kemia kunmetaĵo de la du anjonoj.Tio estas;la ŝlosila diferenco inter nitrato kaj nitrito estas, ke nitrato enhavas tri oksigenatomojn ligitajn al nitrogenatomo dum nitrito enhavas du oksigenatomojn ligitajn al nitrogenatomo.Plie, nitrato jono estas derivita de sia konjugaciita acido;la nitrata acido, dum la nitrita jono estas derivita de nitrata acido.Kiel alia grava diferenco inter nitrato kaj nitrito jonoj, ni povas diri ke nitrato estas oksigena agento ĉar ĝi povas sperti la nuran redukton dum nitrito povas funkcii kiel kaj oksigena kaj reduktanta agento.