Kio estas la diferenco inter grafito kaj plumbo julio?

La ŝlosila diferenco inter grafito kaj plumbo estas, ke grafito estas neoksika kaj tre stabila, dum plumbo estas toksa kaj malstabila.

Kio estas grafito?

Grafito estas alotropo de karbono havanta stabilan, kristalan strukturon. Ĝi estas formo de karbo. Plue, ĝi estas denaska mineralo. Denaskaj mineraloj estas substancoj enhavantaj unu kemian elementon okazantan en la naturo sen kombini kun iu alia elemento. Plie, grafito estas la plej stabila formo de karbono okazanta ĉe norma temperaturo kaj premo. La ripetanta unuo de la grafita alotropo estas karbono (C). Grafito havas sesangulan kristalan sistemon. Ĝi aperas en fero-nigra al ŝtal-griza koloro kaj ankaŭ havas metalan brilon. La streĉa koloro de grafito estas nigra (la koloro de la fajne pulvora mineralo).

La grafita kristala strukturo havas mielan kradon. Ĝi havas grafenajn litotukojn disigitajn je 0,335 nm -distanco. En ĉi tiu strukturo de grafito, la distanco inter karbonaj atomoj estas 0,142 nm. Ĉi tiuj karbonaj atomoj ligas unu al la alia per kovalentaj ligoj, unu karbona atomo havanta tri kovalentajn ligojn ĉirkaŭ ĝi. La valeco de karbona atomo estas 4; Tiel, ekzistas kvara neokupita elektrono en ĉiu karbona atomo de ĉi tiu strukturo. Tial ĉi tiu elektrono estas libera migri, igante grafiton elektre kondukta. Natura grafito estas utila en refraktoroj, kuirilaroj, ŝtalfabrikiĝo, pligrandigita grafito, bremsaj tegaĵoj, fuzioj de fandejo kaj lubrikaĵoj.

Kio estas plumbo?

Plumbo estas kemia elemento havanta atomnumeron 82 kaj la kemian simbolon PB. Ĝi okazas kiel metala kemia elemento. Ĉi tiu metalo estas peza metalo kaj estas pli densa ol la plej multaj komunaj materialoj, kiujn ni konas. Plue, plumbo povas okazi kiel mola kaj malebla metalo kun relative malalta fandopunkto. Ni povas facile tranĉi ĉi tiun metalon, kaj ĝi havas karakterizan bluan aludon kune kun la arĝenta griza metala aspekto. Pli grave, ĉi tiu metalo havas la plej altan atoman nombron de iu stabila elemento.

Kiam oni pripensas la plej grandajn proprietojn de plumbo, ĝi havas altan densecon, maleblecon, ductilecon kaj altan reziston al korodo pro pasivigo. Plumbo havas tre plenan vizaĝ-centran kuban strukturon kaj altan atoman pezon, kio rezultigas densecon pli grandan ol la denseco de plej oftaj metaloj kiel fero, kupro kaj zinko. Se kompare kun plej multaj metaloj, plumbo havas tre malaltan fandopunkton, kaj ĝia bolanta punkto ankaŭ estas la plej malalta inter la grupo 14 elementoj.

Plumbo emas formi protektan tavolon post eksponiĝo al aero. La plej ofta konstitucio de ĉi tiu tavolo estas plumbo (II) karbonato. Ankaŭ povas esti sulfataj kaj kloridaj komponentoj de plumbo. Ĉi tiu tavolo faras la plumban metalan surfacon efike kemie inerta por aerumi. Plue, fluora gaso povas reagi kun plumbo ĉe ĉambra temperaturo por formi plumbon (II) fluoridon. Estas ankaŭ simila reago kun kloro -gaso, sed ĝi postulas hejtadon. Krom tio, plumba metalo estas imuna al sulfura acido kaj fosfora acido sed reagas kun HCl kaj HNO3 -acido. Organikaj acidoj kiel aceta acido povas solvi plumbon en ĉeesto de oksigeno. Simile, koncentritaj alkalaj acidoj povas solvi kondukadon al formi plumbiojn.

Ĉar plumbo estis eksterleĝigita en Usono en 1978 kiel ingredienco en la farbo pro toksaj efikoj, ĝi ne estis uzata por krajonproduktado. Tamen ĝi estis la ĉefa substanco uzata por fabrikado de krajonoj antaŭ tiu tempo. Plumbo estis rekonita kiel sufiĉe toksa substanco al homoj. Tial homoj serĉis anstataŭajn materialojn anstataŭigi plumbon per io alia por fabriki krajonojn.

Kio estas la diferenco inter grafito kaj plumbo?

Grafito kaj plumbo estas gravaj kemiaj elementoj pro iliaj utilaj proprietoj kaj aplikoj. La ŝlosila diferenco inter grafito kaj plumbo estas, ke grafito estas neoksika kaj tre stabila, dum plumbo estas toksa kaj malstabila.

Plumbo estas relative nereaktiva post-transira metalo. Ni povas ilustri la malfortan metalan karakteron de plumbo uzante ĝian amfoteran naturon. EG plumbo kaj plumaj oksidoj reagas kun acidoj kaj bazoj kaj emas formi kovalentajn ligojn. Komponaĵoj de plumbo ofte havas +2 oksidan staton de plumbo prefere ol la +4 oksidiga stato (+4 estas la plej ofta oksidado por Grupo 14 kemiaj elementoj).